| Combustion
neutre Dans la combustion
neutre, la quantité d’air utilisée
correspond à la quantité d’oxygène
nécessaire. Un tel régime n’est
pas réalisable.
Exemple :
Combustion neutre du méthane
sachant que la masse molaire
carbone C est de 12 g/mol.
Hydrogène H est de 1 g/mol.
Oxygène O est de 16 g/mol.
Volume molaire d’une mole est 22,4
l/mol.
méthane
|
CH4
|
+ |
2 O2
|
|
CO2
|
+ |
2
H2O |
| masse molaire |
12+4*1 |
|
2*2*16 |
|
12+16*2 |
|
2*(2*1+16)
|
| volume molaire |
22.4 |
|
2*22.4 |
|
22.4 |
|
2*22.4
|
calcul du volume d’oxygène nécessaire
à la combustion.
vO2
= ((masse du combustible) / (masse
molaire du combustible) * (volume molaire
d’oxygène)
vO2
= ((volume du combustible) / (volume
molaire du combustible) * (volume molaire
d’oxygène)
vO2
= nombre de mole du combustible * volume
molaire d’oxygène
vO2
= (1000 / 22.4) * 44.8 = 2000 l/Nm3
calcul du volume d’air
vair = (100/21)* vO2
vair | 
